设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.标准状况下.224mL水含有的电子数为0.1NA B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32- C.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应.转移的电子数为3NA D.标准状况下.11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1N_A

B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N_A个SiO₃^2-

C.足量的铁粉与lmolCl₂在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N_A

D.标准状况下，11.2LCO₂和SO₂混合气体中含N_A个氧原子

【答案】

【解析】

试题分析：A、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，224mL水的物质的量不是0.01mol，A不正确；B、硅酸钠是强碱弱酸盐，SiO₃²^－水解，溶液显碱性，则1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有的SiO₃^2-个数小于0.1N_A个，B不正确；C、足量的铁粉与lmolCl₂在加热条件下充分反应，转移的电子数为2N_A，C不正确；D、标准状况下，11.2LCO₂和SO₂混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以混合气中含0.5×2＝1N_A个氧原子，D正确，答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）

A．常温常压下，16g氧气和臭氧（O₃）的混合气体中含有N_A个氧原子

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12gNaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A个

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A个

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B．7.1g C1₂变为氯离子时，得到的电子数为0.1N_A个

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

A．1 mol O₂与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子

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C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子

D．在20 ℃、1.01×10⁵ Pa时，2.8 g C₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )

A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O₃）的混合气体中含有N_A 个氧原子

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A个

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A个

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科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）

A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl₂，必转移0.2N_A个电子

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5N_A

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