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【题目】有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。

已知:

回答下列问题:

(l)A中含有的官能团名称为_________

(2)由C 生成D 的反应类型为________

(3)X 的结构简式为_________

(4)由D 生成E 的化学方程式为_________

(5)F是D的同分异构体,符合下列条件的F 的结构共有________种(不考虑立体异构)。

①能与NaHCO3溶液发生反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上只有2个取代基

(6)写出以环戊烷和2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线_______

【答案】 羟基、醛基 加成反应 6

【解析】(1)A中含有的官能团名称为羟基、醛基;(2)由CTHF发生加成反应生成D 的反应类型为加成反应;(3) D上的—OHX中的羧基发生酯化反应,生成E,比较ED可知:X 的结构简式为;(4)由D 生成E 的化学方程式为;(5) F D 的同分异构体,①能与NaHCO3溶液发生反应,说明分子中有-COOH,②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中有酚羟基,③苯环上只有2个取代基,为酚羟基和-CH2CH2COOH―CH(CH3)COOH,每种情形有邻、间、对三种,共6。(6)以环戊烷和2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

电离能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

回答下列有关问题:

(1)W原子的价电子排布图_______________________________

(2)化合物X 2W2的电子式______________,化合物XYZ的结构式________________

(3)RW3分子中的键角___________,RW32-分子的立体构型是_______________形。

(4)YW2中的化学键类型为_________共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol1

B. 已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol1,则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol1

C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol1,则在一定条件下将1 mol N23 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol11 411.0 kJ·mol1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )

A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:

(1)①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3

H3=___________(用含H1H2的代数式表示),反应的平衡行数表达式为K=___________

(2)纳米钴的催化作用下,N2H4可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的H_____________(填“>”“<”)0,N2H4发生分解反应的化学方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定选用的指示剂为__________,滴定终点观察到的现象为_______________

②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2含量将会____(偏高”、“偏低不变”)。

(3)已知pH>11 Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Fe2

5. 8

8. 8

Zn2

5. 9

8. 9

实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①_______________③过滤;④___________⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,产生的白色沉淀不消失,下列叙述正确的是(

A. 溶液中一定含有SO42-

B. 溶液中一定含有Ag+

C. 溶液中一定含有SO32-

D. 溶液中可能含有SO42-SO32-Ag+中的某一种、两种或三种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),下列说法不正确的是( )

A. AgClO3是氧化产物

B. 方程式的计量数依次为10,5,5,9,1,10,1

C. 反应转移4 mol e时生成标准状况下22.4 L O2

D. 被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,回答下列问题

1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L

2配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液

①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。

②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。

④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处,改用_________加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。

⑤将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

3若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是__________

A将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水

B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

C定容时俯视容量瓶刻度线

D洗涤量取浓盐酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

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