Question

17．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe═Sb₄O₆+6FeS；②Sb₄O₆+6C═4Sb+6CO．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应②说明高温下Sb还原性比C强
• B． 反应①②中氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
• C． 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1
• D． 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

Answer 1

分析 2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS①中，Fe元素的化合价由0升高为+2，O元素的化合价由0降低为-2价；Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO②中，C元素的化合价由0升高为+2，Sb元素的化合价由+3价降低为0，自发进行的氧化还原中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合基本概念来分析解答．

解答 解：A．反应②中C为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，故A错误；
B．反应①中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，而反应②中Sb元素的化合价降低，氧化剂是Sb₄O₆，故B错误；
C．生成4molSb时，反应②C是还原剂，需要6molC，需要1molSb₄O₆，反应①中Fe是还原剂，生成1molSb₄O₆，需要6molFe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol：6mol=1：1，所以每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移3mol×（2-0）=6 mol电子，则反应①中每生成1 mol FeS时，共转移电子的物质的量=2mol，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念、各个物理量之间的关系解答，题目难度不大．