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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA

    B．22.4L NH3中含有的原子总数为4NA

    C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA

    D．常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

    C

    【解析】

    试题分析：A、在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子是0.1mol钠离子，阴离子是0.1mol硫酸氢根离子，所以离子总数为0.2 NA，错误；B、未指明标准状况，所以22.4L氨气的物质的量不一定是1mol，则原子总数不一定是4NA，错误；C、1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应，则Na对应的产物中化合价均是+1价，所以转移的电子数都为NA，正确；D、HCl与NaOH的体积未知，则反应后的溶液不一定是中性，错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系，酸碱混合的判断

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    C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用来制造光导纤维

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    B.加热氯化铁溶液颜色变深

    C.饱和食盐水使甲基橙显黄色

    D.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里

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    为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

    A．①②③⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

    A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L

    C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）

    三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。

    完成下列填空：

    某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：

    （一）铁含量的测定

    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同时被还原为Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。

    重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL。

    37．配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、冷却、转移、洗涤并转移、_____、摇匀。

    38．加入锌粉的目的是__________________。

    39．写出步骤三中发生反应的离子方程式_______________________。

    40．实验测得该晶体中铁的质量分数为______________。在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

    （二）结晶水的测定

    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。

    41．请纠正上述实验过程中的两处错误：___________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 mol甲苯含有C—H键数目为8NA

    B．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为NA

    C．由a g C2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为3aNA/14

    D．在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

    A．Na B．Al C．Fe D．Cu

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。

    （1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________

    （3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

    （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ，

    （5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。

    （6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

    A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时

    C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分

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