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    Ⅰ．已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

    (1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有________．

    (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)________．

    (3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是________

    (4)步骤3之后在B中加入液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂)，仅生成硫酸铜溶液，无其它物质生成，反应方程式是________．

    (5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干．

    Ⅱ．在CuSO4溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式________．

    现以下列电解池装置电解KI溶液：

    请回答：电解开始不久时，电解池中的现象是________．

    答案：
    解析：

    　　Ⅰ：(1)过滤(1分)　漏斗、玻璃棒(各1分，共2分)

    　　(2)Cu(1分)

    　　(3)因为Hg有挥发性，且有毒．(2分)

    　　(4)Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O(2分)

    　　(5)冷却结晶(或结晶)(2分)

    　　Ⅱ：2Cu2+＋4I－2CuI↓＋I2(2分)

    　　阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，并在电解池中出现(白色)沉淀(白色可不写)．(3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl--、OH-、NO3- 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
    （1）甲厂废水中所含的三种离子是
    K+、Cl--、OH-，
    K+、Cl--、OH-，
    ．
    （2）如果加一定量
    铁粉
    铁粉
    （选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属
    Ag
    Ag
    （填写金属元素符号）．
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为
    Ag+、Fe3+、Cl--、OH-
    Ag+、Fe3+、Cl--、OH-
    （填写离子符号）．经过滤后的废水主要含
    KNO3
    KNO3
    （填化学式），可用来浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
    反应Ⅰ4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
    反应Ⅱ2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O
    反应Ⅲ3CrO42-+4H+→Cr3O102-+2H2O（副反应）
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有
    2
    2
    个．已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7
    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子．写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （3）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入
    2.78
    2.78
    g FeSO4?7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3．为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
    第一份 第二份 第三份
    样品的质量/g 6.830 13.660 30.000
    二氧化硫气体的体积/L 0.672 1.344 2.688
    硫的质量/g 0.800 1.600 3.200
    试计算：
    （1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）样品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
     
    ．
    （3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL．已知有关反应的离子方程式为：
    ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
    ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    则滴定过程中可用
     
    作指示剂．计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按如图所示方法分离和提取金属单质：
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    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（　　）
    A、金属A、B、C分别为Ag、Fe、AlB、g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质C、沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀eD、甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
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    （1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过
     
       （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是
     
    ．
    （3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（S2-）=
     
    ．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
    精英家教网（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是
     
    、
     
    ．
    ②某毛纺厂废水中含0.001mol?L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol?L-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有
     
    ．

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