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现代生产、生活和国防中大量使用电池.下列有关电池的说法正确的是(  )
A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5gZn反应时,将产生0.2molMnOOH
C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2-2e-=2H+
A.)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大,但碱性锌锰干电池属于一次电池,故A错误;
B.碱性锌锰电池的总反应是:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,根据方程式知,当电池中有6.5gZn即0.1mol锌反应时,将产生0.2molMnOOH,故B正确;
C.铅蓄电池放电时,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以负极质量增大,故C错误;
D.碱性电解质的氢氧燃料电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故D错误;
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

 有人将铂丝插入KOH溶液中做电极,又在两极片上分别通入甲烷和氧气,设计一种燃料电池,则通入甲烷的铂丝为______极,发生的电极反应为______.该电池放电反应的化学方程式为______.电池工作时,溶液的pH(填“变小”“不变”“变大”)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有一种新型的锂电池,其制作是利用了金属锂和石墨作电极,其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其结构式是:)中形成的,原电池的电极总反应式是:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列关于这种新型电池的说法中错误的是
A.电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3B.锂作为电池的负极,石墨作电池的正极
C.该电池内环境应该是无水环境,否则影响电池的寿命
D.电池工作时,锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4:1。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如下图装置能组成原电池的是(   )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现,采用多硫化合物[如]作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A.这是一种新型无机非金属材料
B.此化合物可能发生加成反应
C.原电池的负极反应将是单体转化为t的过程
D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池,其电极总反应式为:2H2+O2=2H2O;电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使水蒸发,下列叙述正确的是(  )
A.此电池能见到浅蓝色火焰
B.H2为正极,O2为负极
C.工作时电解液的pH不断增大
D.电极反应为:负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学电池中,属于绿色电池的是(  )
A.锂电池B.铅蓄电池
C.镍镉电池D.氢氧燃料电池

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。
已知:
① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g)     △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)        △H2=-35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2(g)   △H3=+165.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为           
(2)从原料、能源利用的角度,分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是                            
(3)水煤气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H<0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是             
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如下图(A、B为多孔性石墨棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。

① 0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为                                      
② 44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为                                
③ V="67.2" L时,溶液中离子浓度大小关系为                              。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g) ==CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
则相同条件下,反应C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)+H2(g)的△H=       kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为                                ;放电时CO32移向电池的               (填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H的平衡常数K1=            。(已知10-5.60=2.5×10-6
(4)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)   c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是                                              
                                           (用离子方程式和必要的文字说明)。

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