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    某学生做完实验以后，采取以下方法分别清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶；⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作 （　　）。

    A．①不对 B．③④不对 C．④⑤不对 D．全部正确

     

    A

    【解析】①中残留物为Ag，它不溶于氨水，常用稀HNO3除去；②中残留物为I2，它易溶于酒精，可用酒精洗去；③中残留物为K2MnO4和MnO2，其中K2MnO4用水即可洗去，但MnO2难溶于水，可利用其与浓盐酸反应生成易溶于水的MnCl2而洗去；④中残留物主要为Fe（OH）3，能用盐酸洗去；⑤中利用苯酚的酸性使其转化为易溶于水的苯酚钠而洗去。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）　ΔH1

    反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

    由表中数据判断，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O（g）=H2O（l）　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题2常用化学计量-物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。

    A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

    B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g

    C．28 g氮气所含的原子数目为NA

    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

    （1）按上图组装仪器，并______________________________________________；

    （2）将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，

    点燃A处酒精灯；

    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________；

    （5）测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

    Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

    （1）步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。

    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．锥形瓶不需要用待测液润洗

    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂

    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

    （4）若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

    Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题12化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    下列有关判断中不正确的是 （　　）。

    A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

    C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题12化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是 （　　）。

    选项实验探究内容实验用品

    A铜丝在氯气中燃烧坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝

    B铝热反应铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3

    C实验室制备氨气试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca（OH）2

    D用KMnO4晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题11常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是 （　　）。

    选项反应Ⅰ反应Ⅱ

    A在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2－二溴乙烷

    B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

    C在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯

    D乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（ ）

    A．Li2SO4能溶于水

    B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

    C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

    D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 4-1-1金属矿物的开发利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。

    （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。

    a．高空排放

    b．用于制备硫酸

    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

    d．用浓硫酸吸收

    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    根据以上信息回答下列问题：

    a．除去Al3＋的离子方程式是______________________。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

    所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。

     

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