下列说法正确的是( )A．过滤.结晶.灼烧.萃取.分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B．洗涤胶头滴管时.只要在水龙头的流水中.滴头朝上.胶头朝下不断挤压胶头即可C．通常采用产生气泡的快慢.来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．吸入氯气.氯化氢气体时.可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
	B．	洗涤胶头滴管时，只要在水龙头的流水中，滴头朝上，胶头朝下不断挤压胶头即可
	C．	通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应速率
	D．	吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

分析 A．有机物一般不用过滤的方法分离；
B．滴头朝上，胶头朝下易腐蚀胶头；
C．Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应不生成气体；
D．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽．

解答解：A．过滤是分离固体与液体的方法，一般用于分离无机物，故A错误；
B．滴头朝上，胶头朝下易腐蚀胶头，故B错误；
C．因二氧化硫易溶于水，Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应不生成气体，故C错误；
D．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的特性为解答的关键，侧重物质性质及混合物分离提纯的考查，注意实验操作的可行性评价，题目难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．

（1）写出编号仪器的名称：①锥形瓶 ②长颈漏斗．
（2）浓硫酸的作用是干燥氢气．
（3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）．
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C白色固体变蓝，D黑色粉末变红色．
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.204×10²⁴个．
Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．
（1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为

．
（2）A与B元素形成的B₂A₂含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp²，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（5）图三为-个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是4个，其晶体的堆积模型为面心立方密堆积，此晶胞立方体的边长为a cm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol^-1（用含M、a、p的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．

伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（　　）

	A．	伏打电堆能将电能转化成化学能		B．	锌是正极
	C．	盐水是电解质溶液		D．	伏打电堆工作时铜被还原

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．甲基丙烯酸甲酯（

）是生产有机玻璃的单体．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和酯基．
②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为

．
③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的反应为n

$\stackrel{一定条件}{→}$

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KAl（SO₄）₂•12H₂O，式量474]．制备步骤如下：
步骤1、铝片的准备
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
步骤2、钾明矾的制备
方案一：

方案二：

相关信息如下：
①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm³，熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
②相关物质的溶解度：

温度（℃）物质	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
K₂SO₄	7.4	9.2	11.1	12.97	14.8	16.6	18.17	19.8	21.4	22.4	24.1
Al₂（SO₄）₃•18H₂O	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2	59.2	66.2	73.1	86.8	89.0
KAl（SO₄）₂•12H₂O	3.0	4.0	5.9	8.4	11.7	17.0	24.8	40.0	71.0	109.0	154.0

请回答下列问题：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是B．
A．灼烧B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨D．有机溶剂浸泡
（2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是硫酸浓度过稀反应速率过慢，浓度过高会使铝片钝化；蒸发浓缩后的操作步骤是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；干燥时应控制温度64.5℃以下．
（3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由①方案一制备晶体中含有较多铁镁硫酸盐等杂质；②方案一反应速率较慢；方案二制备钾明矾晶体时为什么不再加入K₂SO₄饱和溶液？2K[Al（OH）₄]+4H₂SO₄=K₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+8H₂O（用方程式表示）
（4）最后得到钾明矾晶体质量为 31.5g，产率为89.7%．（保留3位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．电石与水反应制得的有机物A，在催化剂作用下加热发生2个分子加成反应制得B，B与HCl气体在一定条件下继续加成反应制得C，C在一定条件下继续加聚而得D，D经硫化得如下交联的结构．

请推断下列物质的结构简式B、CH≡C-CH=CH₂，C、CH₂=CCl-CH=CH₂，
D、

_．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）

	A．	已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，则对应的化学反应可以表示为2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
	B．	将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数K_a都变大
	C．	常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，K_W变大
	D．	化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．

安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应   为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），该反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点发生改变，则△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）图中△H=-198kJ•mol^-1．
（2）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等               B．SO₂百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变           D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
（4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有BC．（填字母）
A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂 G．移出氧气．

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