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    如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的（　　）
    A、铜片上有气泡逸出
    B、溶液的pH逐渐减小
    C、电子由铜片经导线流向锌片
    D、该装置能将电能转化为化学能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题．
    解答： 解：A．铜为正极，正极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故A正确；
    B．氢离子浓度减小，所以溶液的pH逐渐增大，故B错误；
    C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从Zn沿导线流向Cu，故C错误；
    D．该装置是原电池，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极判断以及电解方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
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    已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（　　）
    A、NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2-
    B、HX-的电离程度小于HX-的水解程度
    C、离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）
    D、加水稀释，促进HX-水解，c（HX-）增大

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    元素周期表中，同一周期中元素的数目不一样多的原因是（　　）
    A、元素周期表的周期不是单调的变化造成的
    B、每个电子层容纳的电子数不同
    C、泡利不相容原理造成的
    D、人们随意造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是（　　）
    A、正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    B、负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    C、放电时，外电路中电子从正极流向负极
    D、随着放电的进行，溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
     待测气体 部分电极反应产物
     NO2 NO
     Cl2 HCl
     CO CO2
     H2S H2SO4
    A、上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
    B、检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
    C、检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：C2+e-=2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol?L-1
    B、Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将物质的量均为0.1mol K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为（　　）
    A、0.15 mol
    B、0.30 mol
    C、0.35 mol
    D、0.4 mol

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    下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）
    ①增大反应物的量   
    ②增大压强   
    ③升高温度   
    ④使用正催化剂．
    A、①②③B、③④
    C、②③④D、①②③④

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