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4.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是(  )
A.2,5-二甲基己烷B.2,3-二甲基丁烷
C.2,3,4-三甲基戊烷D.2,2,3,3-四甲基丁烷

分析 化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子,根据等效氢的判断方法来回答,等效氢应有以下三种情况:①同一碳原子上的氢原子等效;②同一碳原子的甲基上的氢原子等效;③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效.

解答 解:A.2,5-二甲基-己烷中有3种H原子,核磁共振氢谱中有3组吸收峰,故A正确;
B.3,4-二甲基-己烷中有4种H原子,核磁共振氢谱中有4组吸收峰,故B错误;
C.2,3,4-三甲基-戊烷中有4种H原子,核磁共振氢谱中有4组吸收峰,故C错误;
D.2,2,3,3-四甲基-丁烷中有1种H原子,核磁共振氢谱中有1组吸收峰,故D错误.
故选A.

点评 本题考查核磁共振氢谱,难度不大,注意利用等效氢原子知识判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列热化学方程式中,正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B.一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某溶液中存在大量的Cl-、SO42-、H+.该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.OH-B.Ba2+C.Na+D.Ag+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关化学用语的表示正确的是(  )
A.N2的电子式:
B.甲烷分子的比例模型是
C.硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等
D.中子数为10的氧原子:${\;}_{8}^{10}$O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.市售的84-消毒液是一种无色或淡黄色的液体,密度为1.190g•cm-3,因其中含有强氧化性物质次氯酸钠(NaClO)而具有杀菌消毒作用,被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒.请回答下列有关问题:
(1)Na+的结构示意图为,写出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族.
(2)84-消毒液呈碱(填“酸”、“碱”或“中”) 性,要测定84-消毒液的pH,可用PH计(填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”).
(3)工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO,电解时发生反应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.0.5mol 气态烃A 最多和1mol HCl加成,生成氯代烷B,1mol B与4mol Cl2 发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的化合物C,则A的分子式为(  )
A.C2H4B.C2H2C.C3H4D.C4H6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学与生产、生活密切相关.下列叙述不正确的是(  )
A.晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
B.煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料
C.氢气燃烧能放出大量的热量,燃烧产物是水,所以是理想的清洁燃料
D.化学电源有一次电池和二次电池之分,一次电池用过之后不能复原

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.鉴别新制氯水和盐酸这两种溶液时,最合适的试剂是(  )
A.AgN03溶液B.淀粉-KI溶液C.Na2CO3溶液D.酚酞溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4•7H2O ).
(1)若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:4.6.
(2)若绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O.回答下列问题:
绿矾受热分解后,铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是(填“是”或“否”),其理由是绿矾分解产物中有SO2,硫元素化合价降低,必有元素化合价升高.
(3)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:取一定量的样品全部溶解于稀硫酸中;然后加入5.00g铁粉充分反应,收集到224mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol.则该样品中Fe2+离子的氧化率为16.7%.
(4)硫酸亚铁铵[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液.现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反应.已知:MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
①V的取值范围为25<V<50;
②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数.

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