Question

下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是

1. A.
   将25gCuSO₄.5H₂O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
2. B.
   将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
3. C.
   将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
4. D.
   实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

Answer 1

BD
分析：A、25gCuSO₄.5H₂O晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.1L，根据c=计算判断．
B、氯化氢易挥发，加热蒸发浓度降低．
C、混合后溶液体积约是100ml，根据稀释定律混合前后氯化钠的物质的量相等，据此计算稀释后溶液浓度．进行判断．
D、没有950ml的容量瓶，应选择1000ml容量瓶，根据m=cVM计算所需氯化钠质量．
解答：A、25gCuSO₄.5H₂O晶体的物质的量为=0.1mol，所以硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.1L，硫酸铜溶液浓度为=1mol/L，故A正确；
B、氯化氢易挥发，加热蒸发盐酸浓度降低，故B错误；
C、混合后溶液体积约是100ml，令混合后氯化钠的浓度为c，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故C正确；
D、没有950ml的容量瓶，应选择1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化钠质量为1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故D错误．
故选：BD．
点评：考查物质的量浓度计算与理解，难度不大，注意物质溶于水溶质发生变化的计算及溶液配制容量瓶规格选择．