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    F2与质量分数为2％的NaOH溶液反应，放出一无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占29％．则下面有关叙述正确的是

    A．

    X是OF2气体，它具有强氧化性

    B．

    X气体是F3O2，它具有强还原性

    C．

    在F2与NaOH溶液反应时，F2既是氧化剂又是还原剂

    D．

    在反应中还有NaF生成

    答案：AD
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是
     
    ．
    （2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
    ①写出合成Z反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出Z和碘反应的化学方程式
     
    ．
    （3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式
     
    ．
    （4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
    ①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
    ②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
    已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应．X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%．其实验装置如图所示：
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    已知有关有资料如下：
    ①无水KF易吸F2、HF和H2O
    ②X的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸
    ③F2的沸点为-188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为-183℃
    试回答：
    （1）X的化学式是
     
    ．
    （2）实验中生成X的化学方程式是
     
    ．
    （3）D装置的作用是
     
    ．
    （4）B中冷却剂选用液氧的理由是
     
    ．
    （5）A中填充环状物的作用是
     

    （6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成．石墨加入导致不能生成X的主要理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______

    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省六校高三联考（理综）化学部分 题型：填空题

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______

    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

     

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