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    5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到．下列叙述正确的是（　　）
    YZ
    XW
    A．X的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应
    B．X、Y、Z、W的最高价依次升高
    C．化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构
    D．Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟

    分析 由短周期元素在元素周期表中位置可知，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到，由分离液态空气得到氮气和氧气可知，Y为N，Z为O，结合相对位置可知，X为Si，W为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl，
    A．X的氧化物为二氧化硅，与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，与硫酸不反应，但与HF酸反应，故A错误；
    B．O无正价，则X、Y、W的最高价依次升高，故B错误；
    C．化合物SiCl4中各原子均满足最外层8电子稳定结构，NO中N原子最外层有5个电子、O最外层有6个电子、不满足8电子稳定结构，故C错误；
    D．Y的最简单气态氢化物为氨气，和W的单质发生氧化还原反应，生成氮气和氯化铵，可产生白烟，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、分离液态空气法来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关
    B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
    C．纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关
    D．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述所对应的物质一定为纯净物的是（　　）
    A．焦炭在氧气中燃烧所得到的产物
    B．从市场上购得的漂白粉
    C．实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导处的气体
    D．将氟气与氢气以等物质的量，在冷暗处充分混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．Z、W单质的熔点：Z＞W
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W
    C．四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W
    D．Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-142.9 KJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-571.6 KJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界．
    （1）W原子价电子的轨道表达式为．
    （2）WX的等电子体有N2、CN-等．WN-与WX均为配合物中常见的配体，WN-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是碳元素的电负性小于氮元素的电负性．
    （3）ZX2的空间构型是V形．
    （4）YF4遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF4生成配离子YF62-，其反应的化学方程式为：3YF4+4H2O═H4YO4+2H2YF6．该反应混合物中，中心眼子杂化方式相同的分子是SiF4、H2O、H4SiO4．
    （5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到．其中硅原子的配位数为4；己知该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{480}{a{N}_{A}}}$×1010pm（用含a、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
    I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
    回答下列问题：
    （1）该反应在B条件下能自发进行（城编号）．
    A．高温      B．低温        C．任何温度
    （2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
    （3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）2．
    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是KK=K2＞K1．
    II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如2表：
    物质的化学式CH3COOHHCO3
    电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    （1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
    pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物中
    （1）所含共用电子对数目为$\frac{3a}{14}{N}_{A}$
    （2）所含碳氢键数目为$\frac{a}{7}{N}_{A}$
    （3）燃烧时消耗的O2标准状况下体积2.4a L
    （4）所含原子总数为$\frac{3a}{14}{N}_{A}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素．下列转化不属于氮的固定的变化是（　　）
    A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
    B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
    C．氮气和氢气在适宜条件下台成氨
    D．氮气和氧气在放电条件下生成NO

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