【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA
B. 标准状況下，2.24L已烷中共价键的数目为1.9NA
C. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D. 34gH2O2中含有的阴离子数为NA
【答案】A
【解析】
A.4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4，4.6g N2O4的物质的量是0.05mol，转移电子数为2×0.05×NA=0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确；
B.标准状況下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；
C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D.34gH2O2的物质的量为1mol，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于NA，D错误；
故合理选项是A。
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【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是( )
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A. X溶液可用作木材、纺织品的防火剂和防腐剂
B. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D. 步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+ Na2SO4
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【题目】(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因：__________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，构成原电池。请写出正极电极方程式：______________。
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【题目】根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣B. I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C. Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD. H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA
C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA
D. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA
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【题目】我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是
A. 金属铊可以作为半导体材料B. 能生成+3价的化合物
C. Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D. Tl(OH)3 与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
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【题目】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A. c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋）
B. c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
C. c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋）
D. c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）
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