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    在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是

    A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

    C．每消耗2molB，同时消耗1molC D．C和D的浓度比不变

    BC

    【解析】

    试题分析：A、该反应为前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，A错误；B、A为固态，反应正向进行时，气体质量增大，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时则达平衡，B正确；C、每消耗2molB，同时消耗1molC，符合v正=v逆，说明正逆反应速率相等，可作平衡标志，C正确；D、若开始只加入A和B，C和D的浓度比始终不变，使用C和D的浓度比不变不能作为平衡标志，D错误；答案选BC。

    考点：考查化学平衡状态标志的判断。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.2 mol·L-1，SO42-的浓度为0.6 mol·L-1，则混合溶液中Na＋的浓度为

    A．0.6 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

    C．0.3 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。

    已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

    ②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O

    ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

    请回答下列问题：

    （1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：

    ①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。

    A．一定有Fe3O4，可能有Fe

    B．只有Fe(OH)3

    C．一定有Fe3O4和Fe

    D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

    E．只有Fe3O4

    （2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示） 。

    （3）铁跟水蒸气反应的化学方程为 。

    （4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式 。

    （5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有 （填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子能大量共存的是

    A．K＋、Ag＋ 、SO42－、Cl－ B．H+ 、Na+ 、Cl－、CO32－

    C．NH4 + 、Fe3+ 、OH－、Br－ D．Na+、NO3.－、OH－、AlO2－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    （1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。（填“有”或“无”）。

    （2）图中△H= kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H++2e－=H2↑

    C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题满分13分）碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生成中有着广泛的应用。某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    （1）装置乙的作用是 。

    为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。

    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

    （3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。

    取加热了t1 min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol·L-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸。请回答下列问题：

    根据实验的需要，用11.9mol·L-1的浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、①量筒、胶头滴管和 （填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为： mL。

    ②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是

    A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

    B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

    C．根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质

    D．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．化学反应必然伴随能量的变化

    B．放热反应不一定是自发进行

    C．化学反应一定有化学键的断裂与形成

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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