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    正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

    A．H、D、T互为同素异形体

    B．氨分子中的化学键为非极性共价键(     ) 

    C．NH4Cl的电子式：

    D．S2－的结构示意图：


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其  结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是

    A．亮菌甲素分子式为C12H11O5

    B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应

    C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH

    D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列顺序表述正确的是

    A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4        B．稳定性：H2O > HF > H2S   

    C．原子半径：Na > Mg > O                   D．还原性：F－> Cl－> S2－  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

    （1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

    （2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点。

    （3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是(     ) 

    A.原子序数： X＜Y              B.原子半径：X＜Y 

    C.离子半径：X＞Y               D.原子最外层电子数：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )

    A．A、B、C的分子数比为132

    B．A、B、C的浓度相等

    C．C生成的速率与C分解的速率相等

    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是 （    ）

    A.原子半径Cl>S>O         B.还原性Na>Mg>Al

    C.稳定性HF>HCl>HBr       D. 酸性HClO4>H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（   ）

    A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA

    B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某同学为了检验其成分，按照下列步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

    向样品溶液中加入过量的  ，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有      。继续向溶液中加入过量的  ，产生白色沉淀，说明溶液中含有   。过滤，向滤液中加入  ，产生白色沉淀，说明溶液中含有   。

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