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    15．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中
    B．测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．制备Fe（OH）3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热
    D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

    分析 A．钠性质活泼，易与水、氧气反应，若在实验室随意丢弃，易引起火灾；
    B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，而铁坩埚不与熔融氢氧化钠反应；
    C．将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色可制备Fe（OH）3胶体；
    D．由于过氧化钠与水反应，消耗了溶剂，导致溶液质量减小．

    解答 解：A．因钠活泼，易与水、氧气反应，若在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；
    B．熔融氢氧化钠能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，则测定熔融氢氧化钠的导电性，应该在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B正确；
    C．制备Fe（OH）3胶体的正确方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色，故C错误；
    D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，由于过氧化钠消耗了水，导致反应后溶液的质量减小，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及化学试剂的保存、氢氧化铁胶体的制备、饱和溶液特点等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
    B．点燃可燃性气体前必须验纯
    C．气体实验装置在实验前要进行气密性检查
    D．滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．V=40
    B．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
    C．NH3．H2O的电离常数K=10-4
    D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是④（填序号）．
    （2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是③＞④＞②＞①（填序号）．
    （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=12，则a：b=9：1．
    （5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）
    A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    （1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL
    （2）仪器E的名称是酸式滴定管
    （3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
    ①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．
    ②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．
    ③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色．
    ④重复滴定3次，数据记录于表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L
    编号1234
    Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02
    ⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的浓度偏高（填偏高、偏低、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．

    （1）表中数据越大，表示该元素越易（填“难”或“易”）形成阴离子．
    （2）一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键．则g、d组成的化合物中形成的化学键为离子键，a、h组成的化合物中化学键类型为共价键．
    （3）f原子的价电子排布式为1s22s22p63s2，c元素属于元素周期表的五个区域（s区、p区、d区、ds区、f区）中的p区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应类型说法不正确的是（　　）
    A．2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化还原反应
    B．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3可逆反应
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置换反应
    D．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y和W同主族，且W的原子序数是Y的2倍，Z的焰色反应为黄色．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
    B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    C．Z和Y形成的原子个数比为1：1和2：1的化合物中化学键类型相同
    D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

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