【题目】下列实验现象的描述中正确的是( )
A. 向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色
B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀
C. 用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”
D. 向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4 molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )
A. 前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
D. 增大该体系的压强,平衡不移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列对应化学反应的离子方程式中正确的是
A. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+4CO2+2H2O=Al3++4HCO3-
C. 过量的铁和稀硝酸反应:3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O
D. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合:HCO3-+OH- =CO32-+H2O
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【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下:
已知以下信息:
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。
② 。
③E为芳香烃,其相对分子质量为92。④(苯胺,易被氧化)。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_________________,其化学名称是__________。
(2)由E生成F的化学方程式为__________________。
(3)由G生成H的反应类型为__________________。
(4)M的结构简式为________________________________。
(5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6:1的是_________________。
(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,设计合成路线 ___________________________________________________________________。
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是( )
A. 该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路
B. 电极B附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
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【题目】图中A,B,C,D是同周期或同主族的相邻元素:
(1)已知:A元素的最低价为﹣3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,则A元素原子的质量数为 .
(2)写出元素符号A , C , D .
(3)A,B,C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 . (填化学式)
(4)B,D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是 , 还原性最强的是(填化学式)
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【题目】下列物质转化在一定条件下不能实现的是
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
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【题目】在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生可逆反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 80℃时,测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L,则此时v(正)<v(逆)
C. 恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动
D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半,达到新平衡时CO浓度将要减小
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【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解,反应方程式为:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
(2)上述反应中,氧化剂是 , 氧化产物是 .
(3)每2molCu参加反应,转移的电子个,在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 .
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