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    0.10 mol·L－1左右的AgNO3和0.10 mol·L－1左右的KI相互反应，可生成AgI胶体，该反应的化学方程式是________．已知混合时，若AgNO3过量，则AgI胶粒带正电荷；若KI过量，则AgI胶粒带负电荷．今将10 mL　0.12 mol·L－1的AgNO3(aq)与15 mL　0.090 mol·L－1的KI(aq)混合，所生成AgI胶粒的电性是________．

    答案：
    解析：

    　　答案：AgNO3＋KIAgI(胶体)＋KNO3　负

    　　解析：n(AgNO3)＝c(AgNO3)×V[AgNO3(aq)]＝0.12 mol·L－1×10 mL＝1.2 mmoln(KI)＝c(KI)×V[KI(aq)]＝0.090 mol·L－1×15 mL＝1.4 mmol．因为1.4＞1.2，所以KI剩余，所得AgI胶粒带负电荷．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

    求（1）H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？

    （2）若A=2.3 mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________；
    向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
    Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
    请回答下列有关问题：
    (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
    (用离子方程式表示)；
    (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

    A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
    B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
    D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
    (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；
    (5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
    (6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
    －lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Al3+、ClO－、SO42－

    B．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－

    C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－

    D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省中山市高一上学期期末统一考试化学试卷 题型：选择题

    下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是

    A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中

    B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液

    C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合

    D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林一中高三冲刺（理科综合）化学部分 题型：选择题

    某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

    A．将该盐酸温度降低，pH不变

    B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L－1

    C．该溶液中水电离产生的c(H＋)=10－10 mol·L－1

    D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

     

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