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    12．在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示（　　）
    A．X的浓度的变化量B．Y的浓度的减小量
    C．Z的物质的量的变化量D．Y的物质的量的减小量

    分析 由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，以此分析图中阴影部分的面积．

    解答 解：由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应Y的浓度减少与逆反应Y的浓度增加的差，
    即为Y浓度的减少，也等于Z浓度的增加，为X浓度减少的2倍，
    故选B．

    点评 本题考查图象和反应速率，明确速率与时间的乘积是解答本题的关键，注意把握反应中各物质的量之比的关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
    B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1            S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1            $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3 359.26kJ•mol-1
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
    则△H3=+2821.6kJ•mol-1．
    （2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
    ③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应热△H=△H1+△H2+△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量是（　　）
    A．2.7gB．5.4gC．8.1gD．10.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同
    B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
    C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
    D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中； K+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    B．1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl-、NO3-
    D．c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、AlO2-、SiO32-、PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
    A．稀醋酸与0.1 mol•L-1NaOH反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
    ①中的物质②中的物质预测①的现象
    A酚酞溶液浓盐酸无明显变化
    B饱和的KNO3溶液浓硫酸无明显变化
    CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
    D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中的Cl-浓度与150mL、1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．300 mL、1mol•L-1NaCl溶液B．75 mL、2mol•L-1CaCl2溶液
    C．150 mL、2mol•L-1KCl溶液D．75 mL、1mol•L-1AlCl3溶液

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