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    化学电池是 ___                    的装置，其反应的基础是_                   。写出铜锌原电池（稀硫酸为电解质）的电极反应：正极                     ，负极                          。
    化学能转化为电能，自发进行的氧化还原反应、2H+ +2e— =H2↑、Zn -2e—=Zn2+
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
    （1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。     
    （2）电极上共析出氢气的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
    ①总电池反应的离子方程式为                               。
    ②有                     mol电子通过了电线？
    ③此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是
    A．Al， Al- 3e-＝Al3+B．Cu， Cu-2e-＝Cu2+
    C．Al， 2H++2e-＝H2↑D．Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为：


    下列有关该燃料电池的叙述正确的是
    A．H2从B口进入电池
    B．该燃料电池的能量转化率可达100%
    C．每生成18g水，导线中电子转移2mol
    D．使用该燃料电池时，H+向C1电极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）。
    A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
    B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
    C．原电池两极均发生氧化还原反应
    D．原电池中阳离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是
    A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液
    B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生
    C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
    D．该装置总的化学反应为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）
    ①负极反应为 4OH－→O 2＋ 2H 2 O+ 4 e－?
    ②负极反应为 H 2＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－?
    ③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 ?
    ④工作时溶液中阴离子移向正极?
    A．③④B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于如图装置的说法错误的是
    A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能
    B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：
    Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
    C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜
    D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH2时一定转移0.2mole-

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