25 ℃时.几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525 ℃时.下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH> pHB．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合.所得溶液中c.则a一定大于bC．NaHS� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

25 ℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) >pH(NaCN)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

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(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 __，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_________________。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________。

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	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10－10	8.51×10－16	6.3×10－50

下列叙述错误的是

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B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

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