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    9．下列说法错误的是（　　）
    A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键
    B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成
    C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物
    D．离子化合物中一定含有离子键．

    分析 A．非金属元素的原子之间可能形成离子键；
    B．铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物；
    C．含有非极性键的分子可能是单质；
    D．含有离子键的化合物属于离子化合物．

    解答 解：A．非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，故A错误；
    B．铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，所以离子化合物可能全部由非金属元素组成，故B错误；
    C．含有非极性键的分子可能是单质，如氯气是含有非极性键的分子，属于单质，故C正确；
    D．含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故D正确．
    故选AB．

    点评 本题考查化学键，明确化学键的形成及判断的一般规律即可解答，并学会利用实例来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，向1mLpH=a的盐酸中滴加1OmLpH=b的NaOH溶液，当溶液中n（Cl-）=n（Na+）时，则a+b的值为
    （　　）
    A．13B．14C．15D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．次氯酸可用于杀菌消毒，已知25℃时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（1）△H=-Q1kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
    B．将20mL 1mol/L HClO与10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
    C．将0.2mol/L NaClO 与0.1mol/L HCl等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（OH-）
    D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2S的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
    B．S2-的结构示意图：
    C．Na2O2的电子式：Na+[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]2-Na+
    D．CCl4的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作
    该小组经过上述反应．最终得到F1（）外，还得到它的同分异构体，其中BCDEF分别代表一种或多种物质．
    已知：


    （1）写出由A制备环醚F1的合成路线中C的结构简式：．
    （2）①写出B的一种结构简式：；
    ②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式：．
    （3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到5种环醚化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是（　　）
    A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．Na20＞Na2S＞NaCl＞NaI
    C．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3D．MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式
    ANa+、Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    BK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2═CO32-+H2O
    CH+，Fe2+、SO42-、Cl-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    DNa+、Al3+、Cl-、NO3-少量澄淸石灰水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度（H2SO4溶液放入锥形瓶中），图甲、乙是两只规格都为50mL的滴定管，下列有关该实验的说法正确的是（　　）
    A．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点
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    C．甲滴定管中盛有H2SO4溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，并把甲滴定管中的H2SO4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mL
    D．量取15.00mLKMnO4溶液应选择乙滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、SO32-、ClO-
    C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

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