Question

已知298K时Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，MgCO₃的溶度积常数Ksp=6.8×10^-6．取适量的MgCl₂溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0．则下列说法中不正确的是（　　）

A．Mg（OH）₂是水垢的成分之一

B．MgCO₃悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）₂沉淀

C．沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L

D．298 K时饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）大

Answer 1

分析：A、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，生成的碳酸镁加热会转化为氢氧化镁；
B、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，MgCO₃悬浊液中加入适量的烧碱会发生沉淀转化；
C、依据氢氧化镁的溶度积常数结合溶液PH计算氢氧根离子浓度，计算得到镁离子浓度；
D、依据溶度积常数计算分析．

解答：解：A、水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，所以Mg（OH）₂是水垢的成分之一，故A正确；
B、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，MgCO₃悬浊液中加入适量的烧碱会发生沉淀转化，生成Mg（OH）₂沉淀，故B正确；
C、取适量的MgCl₂溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由氢氧化镁溶度积常数计算镁离子浓度，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12 ，代入计算得到c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L，故C正确；
D、298K时Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=1.1×10^-4mol/L；MgCO₃的溶度积常数Ksp=6.8×10^-6．Ksp=c（Mg²⁺）c（CO₃^2-）=6.8×10^-6，得到c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol/L，则298 K时饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）小，故D错误；
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．