(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于碱性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就,而获得了2009年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、数目不变,分子数目也不变
(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论,下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
A.H2O B.NH C.OH- D.HCO
E.CH3COO- F.Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念:凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H+ + [OH]- ―→ HOH
试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2O===H++[B(OH)4]-
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”);
CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2Cl-
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
答案 (1)ADF (2)②AD ③H2O CuCl2
解析 (1)A项Al2O3属于两性氧化物;B项热的纯碱溶液水解程度大,碱性强,其溶解油脂的能力强,是化学变化;D项中液氯既不是电解质也不是非电解质,液态氯化氢是电解质,其水溶液能导电,错误;F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变,但其分子数可能改变,错误,故选A、D、F。
(2)②H2O结合H+为H3O+,又可给出H+为OH-;NH可给出质子但不能结合H+;
OH-、CH3COO-、Cl-只能结合H+,可看成碱;D项HCO可结合H+变为H2CO3,又能给出H+变为CO,故可视为酸又可视为碱。
③在H3BO3+H2O===H++[B(OH)4]-中,H2O给出电子对,故为碱;在CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2Cl-中,CuCl2中的Cu2+结合电子对形成[Cu(NH3)4]2+,故为酸。
科目:高中化学 来源: 题型:
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学变化不能实现的是________。
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子
③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质
⑤一个质子变成一个中子 ⑥混合物变成纯净物 ⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑧金属变成非金属
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
( )
选项 化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | C2H5OH | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | C2H5ONa | CuCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( )
(2)BaSO4投入水中, 导电性较弱,故它是弱电解质 ( )
(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ( )
(5)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电 ( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
完成下列反应的离子方程式:
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:____________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:_______________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合:______________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:_______________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中:________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2:____________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中:_________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列解释事实的离子方程式正确的是 ( )
A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味的气体产生:Cu+4H++SO
Cu2++SO2↑+2H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝:4H++4I-+O2===2I2+2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量KOH共热时产生刺激性气味的气体:NH4+OH-NH3↑
+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 。
(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。
a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明)。
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