Question

为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐

溶解

①

BaCI2

②

 

NaOH

③

 

NaCO3

④

 

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是

 

（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：化学实验基本操作

分析：（1）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（2）溶液中加入足量的盐酸溶液，除去过量的碳酸根和氢氧根，据此回答．

解答： 解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量；
（2）溶液中加入足量的盐酸溶液，除去过量的碳酸根和氢氧根，即2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案为：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，要注意除杂质的顺序以及加入的试剂所发生的反应，难度不大．