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    【题目】下列关于钠的说法不正确的是

    A.银白色柔软B.密度比水小

    C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠

    【答案】D

    【解析】

    A、钠是银白色的金属，较软，可以用小刀切割，A正确；

    B、钠的密度比水小，和水反应的时候，浮在水面上，B正确；

    C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；

    D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，某同学向 100 mLH2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示，下列分析中， 正确的是（ ）

    A. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

    B. ab 段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

    C. 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05mol/L

    D. b 点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

    （1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。

    （2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___________________________________。

    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+ 生成___________________________________________；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

    （4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

    a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用排水法收集的是

    A.SO2B.NOC.O2D.CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li－空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。则下列说法正确的是

    A. Li电极是该电池的正极

    B. O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

    C. 12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA（结构示意图如图，NA表示阿伏加德罗常数的值）

    D. 放电时，电池中有OH－向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    （1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

    A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

    C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定

    E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

    （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

    A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W

    C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

    （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    150

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9.94

    5.2

    1

    0．5

    0．21

    试回答下列问题：

    若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是

    A. 纯水 B. 盐酸

    C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

    （1）Mn3+基态核外电子排布式为______。

    （2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。

    （3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

    （4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。

    （5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。

    （6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 的结构中含有酯基

    B. 顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同

    C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）

    D. 芥子醇 能发生氧化，取代，水解，加聚反应

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