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    10．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
    A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

    分析 A、目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素；
    B、根据不带电荷的微粒判断；
    C、根据金属和非金属间的电负性的差判断；
    D．一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构．

    解答 解：A、目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故A错误；
    B、在分子中质子数和核外电子数也相等，故B错误；
    C、金属元素与非金属元素之间能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；
    D、非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查元素的性质，题目难度中等，注意非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
    B．28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA
    C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
    D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于化学素养的说法中，正确的是（　　）
    A．海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
    B．溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
    C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3
    D．工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe2O3与Al的反应属于吸热反应
    B．Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2
    C．Fe2O3与CO的反应属于置换反应
    D．常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A-I是中学化学常见的九种物质，A-I之间的转化关系如图所示．

    已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：
    （1）写出I的电子式；
    （2）写出电解A溶液的离子反应方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
    （3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （4）G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解．若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是9．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
    B．3.4g NH3中含原子总数目为0.6NA
    C．新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
    D．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1，平衡常数为K；反应②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=bkJ•mol-1．测得在不同温度下，K值如表：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为1mol/L．
    （2）反应①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．通入CO2      C．升高温度到 900℃D．使用合适的催化剂
    （4）如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．

    （5）反应③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3=2（a+b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．某电极的工作原理如图1所示，该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．

    （1）放电时，该电极为正极，电极反应为FePO4+e-+Li+=LiFePO4
    （2）充电时该电极连接外接电源的正极
    （3）放电时，电池负极的质量减少（减少、增加、不变）
    （4）LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．阴极区电解液为LiOH溶液（填化学式），离子交换膜应使用阳（阳、阴）离子交换膜．

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