下列中各组性质的比较.正确的是( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性:S2->Cl->Br ->I- ③沸点:HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性:K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性:HF＞HCl＞H2S ⑥半径:O2->Na+>Na>Cl A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列中各组性质的比较，正确的是（　　）

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄②离子还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S ⑥半径：O^2->Na⁺>Na>Cl

A、①②③ B、②③④ C、①④⑤ D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CH₃CH₂OH、CH₃CH₂Br、NH₄Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

A.溴水　　　　　　　　 B.NaOH溶液

C.Na₂SO₄溶液 D.Br₂的CCl₄溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为

，它所对应反应的化学方程式是。

(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度(mol·L－1)	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________

(填字母序号)。

反应	大气固氮	工业固氮
温度/℃	27	2 000	25	350	400	450
K	3.84×10－31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。

(1)c电极的名称为________。

(2)d电极上的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）甲装置的作用是：；冷却水从（填“a”或“b”）口进入。

（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

（1）试剂1可以是（填编号），作用是。

A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇

（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。

（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为（结果保留三位有效数字）。

（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是（填编号）。

A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（　　）

A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验装置的比较：
利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。