对于可逆反应 H<0.下列说法正确的是 A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 B．达到平衡后加入氨气.重新达到平衡时.氨气的浓度比原平衡时增大 C．达到平衡时.升高温度加快了吸热反应的速率.降低了放热反应的速率.所以反应向逆反应的速率移动 D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间.这是因为加快了正反应的速率.而减慢了逆反应的速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于可逆反应 H<0，下列说法正确的是（）

A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等

B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时增大

C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动

D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

【答案】

【解析】升温、加入催化剂均可同时增大正逆反应速率，排除CD；平衡时反应物与生成物的浓度数值间没有直接关系，排除A，由勒夏特列原理可知，平衡后加入氨气，平衡左移，氨气的量减小，但重新平衡后，氨气的浓度不会低于原平衡时的浓度，选B

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，正确的是（　　）?

A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小?

B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者用时少?

C．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为?2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O?

D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大?

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强

B．对于可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2

C．图3表示10mL mol/L KMnO₄酸性溶液与过量0.01 mol/L草酸溶液混合，n（Mn²⁺）随时间的变化

D．由图4可说明烯烃与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?泰州一模）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代．目前大规模产氢方式仍是化学制氢．
I、催化重整制氢
以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1为求得△H₂，还要知道

的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJ?mol^-1，则△H₂=

+131kJ/mol

．
Ⅱ、金属置换制氢
（1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性．当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气．使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②

当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止

．
（2）利用天然气重整得到的CO、H₂混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环．根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式：

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

．
III、太阳能制氢：利用光能分解水必须要有催化剂的参与．下列有关催化剂的说法正确的是

A．使用高效催化剂分解水制得H₂的同时还可以获得能量
B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
Ⅳ、配位氢化物制氢
在硼氢化钠（NaBH₄）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气．请写出此水解反应的化学方程式：

NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑

．
将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH₂）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氢化钠．研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa的目的是：

防止NaBH₄被氧化；防止金属氢化物水解

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L＜c（B）＜9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是

①③

．
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

c2(CO)

c(CO2)

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为

K=K₁×K₂

．
（3）已知某温度下，反应2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应

否

（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向

正反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x

＜

0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?丰台区二模）汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N₂+2CO₂．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：K=

[CO2]2?[N2]

[NO]2?[CO]2

[CO2]2?[N2]

[NO]2?[CO]2

．
（2）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746

kJ/mol．
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是

③④

．
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移动
（4）下列说法正确的是

②③

．
①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
（5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24L CO₂气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物质的量为

0.05

mol．

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