Question

现有0.4mol．L^-1HA溶液和0.2mol．L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液，下列有关推断正确的是（　　）

• A、若HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c（A^-）＞c（HA）＞c（Na^-）＞c（OH^-）＞c（H^-）
• B、若该溶液中A^-水解能力大于HA电离能力，则有c（A^-）＞c（HA）＞c（Na^-）＞c（OH^-）＞c（OH⁺）
• C、无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D、无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，混合液中的溶质为HA和NaA，二者浓度相等，当HA的电离能力大于A^-的水解能力，溶液显示酸性；当A^-水解能力大于HA电离能力，混合液显示碱性，然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断．

解答： 解：将0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，
A．若该溶液中HA电离能力大于A^-水解能力，溶液显酸性，则：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．若该溶液中A^-水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则：c（HA）＞（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C错误；
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答．