设NA是阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NA B．28g Fe与足量稀硝酸反应.转移的电子数为NA C．将58.5g NaCl溶于1 L水中.溶液中所含Na+和Cl-总数为2NAD．0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42 -的数目为1.5 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NA

B．28g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA

C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl－总数为2NA

D．0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42 －的数目为1.5 NA

【解析】

试题分析：A、1个羟基中含有9个电子，所以0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA，错误；B、28g Fe与足量稀硝酸反应，生成硝酸铁，所以0.5molFe生成铁离子转移的电子数为1.5NA，错误；C、58.5g NaCl的物质的量是1mol，NaCl是强电解质，完全电离，所以1molNaCl溶于1 L水中，溶液中含有的Na+和Cl－总数为2NA，正确；D、溶液体积未知，所以硫酸根离子的数目未知，错误，答案选C。

考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解应用

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Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．

Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．

Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．

V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是______________________。

（2）棉花中浸润的溶液为__________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反应速率比用98％的硫酸快，原因是______________

（5）过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

	过程IV B溶液中含有的离子	过程VI B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

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A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

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D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y

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