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19.下列有关有机物的结构说法不正确的是(  )
A.溴苯中的所有原子处于同一平面中
B.氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中
C.3-甲基戊烷的一氯代产物有4种(不考虑立体异构)
D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

分析 A.苯环为平面结构;
B.乙烯为平面结构;
C.3-甲基戊烷结构对称,含4种H;
D.丙烷只有2种H,一氯代烃有2种,判断二氯代烃时一氯定位、另一氯转位.

解答 解:A.苯环为平面结构,Br与苯环直接相连,则所有原子处于同一平面中,故A正确;
B.乙烯为平面结构,Cl与双键碳直接相连,则氯乙烯中所有原子处于同一平面中,故B错误;
C.3-甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]结构对称,含4种H,则的一氯代产物有4种,故C正确;
D.丙烷只有2种H,一氯代烃有2种,判断二氯代烃时一氯定位、另一氯转位,则分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3,共4种,故D正确;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的结构、同分异构体的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意二卤代烃的书写方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-880kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.恒温恒容,可逆反应:2NO2?2NO+O2达到平衡状态的标志是(  )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②2V (NO2、正)=V(O2、逆)
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态          
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥B.②④⑥C.②③D.①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.我国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾:NaCl (l)+KAlSi3O8(s)?KCl (l)+NaAlSi3O8(s).
完成下列填空:
(1)硅原子的核外电子占据了3个轨道,有2种能量.
(2)上述反应中涉及到的两种非金属元素单质熔点高低顺序是Si大于Cl2,原因是原子晶体Si的熔点明显高于分子晶体Cl2的熔点.
(3)反应中涉及到的六种元素中,具有氖原子电子层结构的简单离子的半径按从小到大的顺序排列Al3+<Na+<O2-;位于同一周期的四种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应,这种元素的名称是钠.
工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水,反应方程式可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)
(4)一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,生成N20.4mol,则平均反应速率υ(NO)=0.005mol/L•min.能够说明反应达到平衡状态的是bd.
a.气体密度不变    b.气体颜色不变   c.υ(NO)=2υ(N2   d.平均式量不变
(5)上述反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(N{H}_{3})×c(NO)×c(N{O}_{2})}$,其中非极性分子的电子式是
(6)反应达到平衡后,其它条件不变,升高温度,速率υ(N2增大平衡常数K无法确定.(“增大”“减小”“不变”“无法确定”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C.任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.
(2)该反应为吸热反应(选填吸热、放热).
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为830℃.
(4)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1
2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向.(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.四种仪器中,不能用来加热的是(  )
A.
    烧杯
B.
   容量瓶
C.
  试管
D.
     烧瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是(  )
A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂
B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片
C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气
D.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂

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16.在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.下列说法错误的是(  )
A.该密闭容器的体积为1 L
B.从反应开始到平衡,氢气的转化率为0.75
C.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L•min)
D.该温度下,反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$

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