Question

1．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂，工业上制取漂白粉的反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O₂↑．
（3）工业上制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸；
（3）工业制备氯气是利用电解饱和食盐水的方法得到，实验室中是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成．

解答 解：（1）工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，
故答案为：CaCl₂，Ca（ClO）₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（3）工业制备氯气是利用电解饱和食盐水的方法得到，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，实验室中是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题考查了氯气及其化合物性质、氯气制备和漂白粉制备原理等知识点，主要是化学方程式书写，掌握基础是解题关键，题目较简单．