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    18．已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则氢气的燃烧热是（　　）
    A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

    分析 燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢生成液态水，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，1mol氢气放出的热量，由此分析解答．

    解答 解：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢生成液态水，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，1mol氢气的燃烧热是$\frac{571.6}{2}$=285.8 kJ•mol-1，所以氢气的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，故选D．

    点评 本题考查了燃烧热的概念，学生要了解燃烧热的定义，理解概念是解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．NaBr：B．MgCl2：C．KCl：D．Na2O2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
    （1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
    （2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
    t/min01234
    n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
    n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
    ①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．
    则该温度下反应的平衡常数K=0.5；
    ②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
    此时v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
    在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
    ①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
    能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降温、加压或增大CO的物质的量或将N2从体系中分离    （任写一条）．
    ②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
    上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化过程对应的现象正确的是（　　）
    选项变化过程现象
    A将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上变红
    B将过量氯气通入紫色石蕊试液中褪色
    C过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中先产生白色沉淀后白色沉淀消失
    D氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OH
    B．乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+
    C．中子数为16的磷原子可表示为${\;}_{15}^{31}$P
    D．S2-结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：
    ①用托盘天平称取一定质量的CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水  至溶液凹液面与刻度线相切
    ③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤装瓶并贴上标签
    ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①③④②⑥⑤．
    （2）本实验应称取CuSO4粉末的质量为3.2g或者称取CuSO4.5H2O晶体质量为5.0克，选用的容量瓶体积为100mL，使用该仪器的第一步操作是查漏．
    （3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①容量瓶中原来含有少量蒸馏水无影响
    ②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容偏高
    ③定容时仰视液面偏低
    （5）在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀理论上是0.096克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
    B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
    C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量
    D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．
    （1）钠浮在液面上，钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；
    （2）熔化成闪亮的小球，钠与水反应，放出热量使钠熔化；
    （3）四处游动，发出响声，最后消失，反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动
    （4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3与足量Ca（OH）2的反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
    B．少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    C．CuSO4与Ba（OH）2的反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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