某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2.其中S为-2价)为主要原料炼铜.其总反应为:2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2.事实上该反应是按如下流程分步进行的:(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁.并与二氧化硅反应生成矿渣.矿渣的主要成分是 .(2)据报道.有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂。事实上该反应是按如下流程分步进行的：

（1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是（填化学式）。
（2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为。
（3）我国学者研究发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中与O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄·5H₂O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：

沸腾炉温度/℃	560	580	600	620	640	660
水溶性Cu/%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
酸溶性Cu/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19

①CuFeS₂与O₂反应的化学方程式为     。
②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是     。
③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是     。
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是     。已知在溶液中，Cu²⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe³⁺，请写出除去溶液中Fe³⁺的实验操作步骤：     。

共15分
（1）FeSiO₃（2分）
（2）4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂

4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O（2分）
（3）①4CuFeS₂+15O₂＝4CuSO₄+2Fe₂O₃+4SO₂（2分）
②控制加入CuFeS₂的速度（因CuFeS₂与O₂反应放热）（2分）
③CuSO₄受热分解（2分）
④过滤（2分）加入CuO[或Cu(OH)₂或CuCO₃]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用（适量）稀硫酸酸化（3分）

试题分析：（1）根据2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂，可得矿渣为FeSiO₃；
（2）由题意可知，CuFeS₂在酸性溶液中与氧气在一种细菌的作用下生成的硫酸盐是硫酸铜和硫酸铁，化学方程式为4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂

4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O；
（3）①精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中与O₂（空气）反应，最终得CuSO₄·5H₂O，说明铁元素的存在形式是氧化铁，加水溶解可过滤除去，所以CuFeS₂与O₂反应的化学方程式为4CuFeS₂+15O₂＝4CuSO₄+2Fe₂O₃+4SO₂
②因为CuFeS₂与O₂反应放热，所以在生产过程中控制加入CuFeS₂的速度，控制温度；
③水溶性铜化合物为CuSO₄?5H₂O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO₄?5H₂O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少；
④生成物中除硫酸铜外还有氧化铁，氧化铁不溶于水，所以冷却后的除铁的实验操作方法主要是过滤；除去铁离子而不除去铜离子，调节溶液的pH值在3.2到4.7之间，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，所以具体操作是加入CuO[或Cu(OH)₂或CuCO₃]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用（适量）稀硫酸酸化。

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实验室用足量MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

（1）图1中仪器a的名称是：______；仪器b的名称是：______；b中加入碎瓷片的作用是：______．
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：______
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：______、______、______．（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是______（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：______．两种方案我认为______（填甲或乙）同学的方案可行．

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资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式：______，能否用无水CaCl₂代替碱石灰？______（填“能”或“不能”）．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______色，氨催化氧化的化学方程式是______．
（3）将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气成分之一．①两气体通入的先后顺序是______；②氨气燃烧的化学方程式是______．

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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

37. 步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。
38. 步骤④需加入的试剂是________，反应的离子方程式是____________________。
39. 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是_______________________________，
_________________________________________。

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填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。
______________________ ；。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。

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⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是     。
②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是
     （用化学方程式表示）。
⑵步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)₃和MnO(OH)₂两种沉淀，该反应的离子方程式为     。
⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是     。
⑷取28.70 g ZnSO₄·7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是     。
②680 ℃时所得固体的化学式为     。
a．ZnO     b．Zn₃O(SO₄)₂     c．ZnSO₄     d．ZnSO₄·H₂O

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用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。
（2）装置a的作用是
（填序号）。

A．除去空气中的二氧化碳	B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合	D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）           ，写出影响测定结果的化学方程式：                   。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为             。

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过碳酸钠（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。

A．FeCl₃溶液

B．H₂S

C．稀硫酸

D．NaHCO₃溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。
（3）在上述流程中，向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是____________________。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。
（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。