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    20．如图为短周期元素组成的中学常见的A～J共十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下，单质A、C、D为气态，B为固态，它们在一定的条件下可发生如图所示的转化关系，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下的状态）

    有关反应的化学计量关系为
    ①A与B按物质的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反应生成G
    ②C与B按物质的量之比n（C）：n（B）=1：3完全反应生成F
    ③C与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成E
    请填空：（1）物质G的电子式是，其化学键的类型为离子键．
    （2）实验室中制取E的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，干燥E时常用的干燥剂的名称是碱石灰．
    （3）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

    分析 A、D为气体单质，二者反应生成J为液态，则J应为H2O，而A和B反应生成固体，则A应为O2，D为H2，C与D按物质的量之比$\frac{n（C）}{n（D）}$=$\frac{1}{3}$完全反应生成E，则E应为NH3，C为N2，所以H为NO，I为NO2，B与C按物质的量之比$\frac{n（B）}{n（C）}$=$\frac{3}{1}$，完全反应生成F，则F应为Mg3N2，发生3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2，则B为Mg，G为MgO，结合物质的性质解答该题．

    解答 解：A、D为气体单质，二者反应生成J为液态，则J应为H2O，而A和B反应生成固体，则A应为O2，D为H2，C与D按物质的量之比$\frac{n（C）}{n（D）}$=$\frac{1}{3}$完全反应生成E，则E应为NH3，C为N2，所以H为NO，I为NO2，B与C按物质的量之比$\frac{n（B）}{n（C）}$=$\frac{3}{1}$，完全反应生成F，则F应为Mg3N2，发生3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2，则B为Mg，G为MgO，则
    （1）G为MgO，为离子化合物，含有离子键，电子式为，
    故答案为：； 离子键；
    （2）实验室用氯化铵和熟石灰反应生成氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，反应的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2； 碱石灰；
    （3）Mg3N2和水反应生成Mg（OH）2和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，
    NO2和水反应生成HNO3和NO，所以Y应为硝酸，硝酸和氢氧化镁反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
    故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意推断的突破口为A、D为气体单质，二者反应生成J为液态，则J应为H2O，根据物质反应的物质的量关系判断可能的反应．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（　　）
    A．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
    B．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
    C．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁，将可能得到MgO
    D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为D．
    A.9  B.13  C.11～13之间  D9～11之间．
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
    ①NH4+和NH3．H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH3•H2O和NH4Cl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    B．硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    C．碘化钾溶液中加过量氯水：2I-+Cl2═I2+2Cl-
    D．苯酚钠溶液中通少量CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A为最简单的植物激素．有关物质的转化关系如图：
    请回答：
    （1）B分子中官能团的名称是醛基．
    （2）向装有新制氢氧化铜的试管中加入3滴B溶液，振荡后加热．反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （3）C最大限度转化为X的化学方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH═CH3COONa+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　　）
    A．其单质都能与水反应，通式为X2+H2O═HX+HXO
    B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
    C．其单质都有颜色，都有毒
    D．最高价含氧酸的通式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
    A．ClO-作还原剂
    B．FeO42-为还原产物
    C．每产生1 mol FeO42-，转移3 mol电子
    D．OH-作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
    D．与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示

    （1）若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH＞7．请指出Y物质的类别：碱（强碱）；并写出W溶液pH＞7的离子方程式：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；写出反应③的离子方程式：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
    （2）若M是浅黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是（极性）共价键、离子键；将一定量的气体Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和氯化氢的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （3）若将（2）中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的Ksp=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1mool/L的BaCl2溶液中，其Ksp不变（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10-8mol/L．

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