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    13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

    分析 A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成铁离子；
    B．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，该反应不满足电荷守恒；
    C．氢氧根离子过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
    D．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水．

    解答 解：A．将铁粉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成铁离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；
    C．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故C错误；
    D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物M的分子式是C14H18O3；写出化合物F中含氧官能团的名称羟基、羧基；
    （2）C→E的反应类型是加成反应，1molG与足量金属钠反应能生成1mol H2．
    （3）下列有关化合物F的说法正确的是CD（用相应编号填写）
    A．不能发生消去反应
    B．核磁共振氢谱有7组峰
    C．能使溴水褪色，并发生加成反应
    D．在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为
    （4）写出G→M发生的化学反应方程式．
    （5）化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种
    ②能发生银镜反应
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、OH-
    B．滴加酚酞溶液呈红色：K+、NO3-、H+、HCO3-
    C．0.1 mol•L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
    D．能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式只能表示一个化学方程式的是（　　）
    ①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Ag++Cl-═AgCl↓
    ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
    A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物，可反应生成有香味的化学物质A．
    （1）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，其反应类型为A．（填字母序号）
    A．取代反应       B．加成反应      C．氧化反应      D．硝化反应
    （2）乙酸分子中所含的官能团为羧基（填名称）
    （3）写出A物质属于酯的，同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3
    （4）按题意在下划线处填上合适的物质．CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO→CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）常温下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（写出有关的离子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
    实验一：碘含量的测定

    取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I-） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

    实验二：碘的制取
    另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
    请回答：
    （1）实验一中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500ml容量瓶；实验二中操作Z的名称过滤．
    （2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00ml，计算该海带中碘的百分含量为0.635%．
    （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色．
    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（　　）
    A．Pb为正极，发生氧化反应B．SO42-只向正极移动
    C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH不断减小

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