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    有机物A由碳氢氧三种元素组成．现取3克A与4.48L氧气（标况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成CO2、CO、H2O（g）（假设反应物没有剩余）．将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6克，碱石灰增重4.4克．回答下列问题：
    （1）则3克A中含碳原子物质的量
     
    ，氢原子物质的量
     
    ．
    （2）能否确定该有机物A的分子式，若能请写出该有机物分子式
     
    ；若不能，请说明理由
     
    ．
    （3）若A中加入Na有气泡产生，写出A可能的结构简式
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，根据n=
    m
    M
    计算二氧化碳、水的物质的量；根据n=
    V
    22.4L/mol
    计算氧气的物质的量，根据质量守恒计算CO的质量，根据n=
    m
    M
    计算CO的物质的量，再根据原子守恒计算；
    （2）根据氧原子守恒3gA中氧原子的质量，再根据（1）中的计算确定该物质的分子式；
    （3）A的分子式为C3H8O，含有1个O原子，能够与钠反应生成氢气，则A中含有羟基，据此写出含有羟基的A的结构简式．
    解答： 解：（1）浓硫酸增重的为水的质量，3.6g水的物质的量为：n（H2O）=
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，
    碱石灰增重的为二氧化碳的质量，4.4g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
    4.4g
    44g/mol
    =0.1mol，
    标况下4.48L氧气的物质的量为：
    4.48L
    22.4/mol
    =0.2mol，该氧气的质量为：0.2mol×32g/mol=6.4g
    则生成的CO的质量为：3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=
    1.4g
    28g/mol
    =0.05mol，
    故3gA中含有的氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H2O）=0.4mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
    故答案为：0.15mol；0.4mol；
    （2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，
    根据氧原子守恒可得：n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）-2n（O2）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，
    所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，
    A的最简式为C3H8O，由H原子与碳原子数目可知，氢原子已经达到饱和，则A的最简式就是A的分子式，所以A的分子式为C3H8O，
    故答案为：C3H8O；
    （3）A中加入Na有气泡产生，则说明C3H8O中含有官能团羟基：-OH，即：A为丙醇，A可能的结构简式为：1-丙醇：CH3CH（OH）CH3、2-丙醇：CH3CH2CH2OH，
    故答案为：CH3CH（OH）CH3、CH3CH2CH2OH．
    点评：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，利用质量守恒计算一氧化碳的质量为解答本题的关键，注意明确质量守恒在确定有机物分子式、结构简式中的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体既有还原性，又有氧化性，他们使用如图1所示药品和装置进行实验：
    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
     
    ；
    A．Na2SO3溶液与HNO3　            B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　         D．碳与热浓H2SO4
    （2）在上述装置中通入SO2，C装置的作用是
     
    ，写出C中反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）A装置是为了验证SO2具有
     
    性，实验现象为
     
    ．
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    （5）图2为SO2 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）仪器A名称
     
    ，图中的装置错误的是
     
    （填“A、B、C、D”的一个或多个）．该装置气密性检查的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
    （1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为
     
    g．
    （2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
     
    ．（填字母）
    a．加水时越过刻度线
    b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    d．定容时俯视刻度线
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
     
    mol；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
     
    （填序号）．
    A． A     B． B          C． C        D． D
    （2）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
     
    ．
    ②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    ③周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
    纵行．
    ④所含元素超过18种的周期是第
     
    、
     
    周期．
    ⑤含有元素种数最多的周期是第
     
    周期，最多的族是第
     
    族．
    ⑥形成化合物种类最多的元素位于第
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用10mol/L的浓H2SO4配制成浓度为0.1mol/L的 500mL稀H2SO4的操作，请按要求填空：
    （1）配制过程中所需要的玻璃仪器主要有：量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）所需浓H2SO4的体积为
     
    mL．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿器皿内壁慢慢注入盛有约100mL水的
     
    里，并不断搅拌．
    （4）待溶液恢复到室温后，将上述溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要容量瓶中，并摇匀．
    （5）加水至距刻度线1-2cm，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．
    （6）倒转摇匀
    （7）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有NO和CO等有害气体．选择适当的催化剂可将CO、NO转化为无毒气体．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△H=akJ?moL-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=bkJ?mol-1
    写出NO转化为无毒气体的热化学反应方程式
     
    ；
    （2）向IL的绝热容器中充人NO和CO的混和气体，在催化剂的作用下，反应过程中NO气体的物质的量与时间的关系如图所示．
    ①0～5minNO的平均反应速率v（NO）=
     
    mol?L-1?min-1
    ②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大，关于该反应的说法正确的是
     
    （填选项）
    A．是气体分子数增多的反应
    B．升高温度平衡常数减小
    C．反应物的总能量小于生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使蔗糖水解并检验水解产物具有还原性，有下列操作步骤：①加热②加入氢氧化钠③加入稀硫酸④加入新制氢氧化铜悬浊液．正确的操作顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    实验设计1：
    铝镁合金
    足量盐酸
    测定生成气体的体积
    实验设计2：
    铝镁合金
    足量盐酸
    充分反应后测定剩余固体的质量
    实验设计3：
    铝镁合金
    足量盐酸
    溶液
    过量NaOH溶液
    测定沉淀的质量
    （1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式．这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？
    （2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？

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