Question

海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．回答下列问题：

（1）流程图中操作a的名称为

 

．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①则气体A应是

 

（填化学式），其过程反应方程式为

 

．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是

 

．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．操作b是在

 

气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式

 

．
（4）一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液

 

吨，同时转移

 

mol电子．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：（1）从溶液中分离出溶质用蒸发结晶的方法；
（2）①根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；②根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）如果直接在空气中加热MgCl₂?6H₂O则Mg²⁺会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；
（4）根据Na元素守恒计算．

解答： 解：（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案为：NH₃；NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：增大NH₄⁺的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）如果直接在空气中加热MgCl₂?6H₂O则Mg²⁺会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O
故答案为：HCl；MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O；
（4）由NaCl溶液制备NaOH溶液，其方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据Na元素守恒
       NaCl～NaOH～e-
    58.5    40      
    234t   m×32%
解得：m=500t，转移电子

234000g

58.5g/mo

=4000mol；
故答案为：500，4000．

点评：本题主要考查了粗盐的提纯、候氏制碱、海水中提取Mg的原理、利用方程式计算，难度中等，根据课本知识即可完成．