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    3．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（　　）
    A．浓盐酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸

    分析 Cu与盐酸、稀硫酸不反应，Cu与硝酸反应，而Au、Cu均与王水反应，以此来解答．

    解答 解：A．Au、Cu均与稀盐酸不反应，不能判定是否含Cu，故A不选；
    B．Cu与硝酸反应，而Au不能，能判定是否含Cu，故B选；
    C．Au、Cu均与王水反应，不能判定是否含Cu，故C不选；
    D．Au、Cu均与稀硫酸不反应，不能判定是否含Cu，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查金属的性质及应用，为高频考点，把握金属与酸的反应、金属活泼性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意王水的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
    （2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CDE
    A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    E．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0，．2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．

    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
    （6）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙醇的官能团是：-OHB．乙醇的分子式是：CH3CH2OH
    C．乙烯的结构简式是：CH2CH2D．乙烯无官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序数依此增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的末成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）a、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示图为．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3：酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学方式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．

    该化合物中，阴离子为SO42-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物中加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对防止全球年平均气温“变暖”进程的最有效措施是（　　）
    A．提高硫酸厂尾气的回收效率
    B．强制燃煤企业完善脱硫设备
    C．用天然气代替含硫的煤作民用燃料
    D．减少全球工业化生产过程的CO2气体年排放总量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．若用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大
    B．可用 pH 试纸测定新制氯水的 pH
    C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
    D．向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明 Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子＞Z离子（填“＞”或“＜”）．
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（　　）
    123456…
    C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8O…
    A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请按要求，回答下列问题：
    （1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）2，其能消毒杀菌的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学方程式表示）
    （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．

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