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    下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为

    ①2Fe+3Cl2FeCl

    ②Fe+2HCl==FeCl+H↑

    ③2KMnO+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

    ④MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO

    ⑤O2+4HCl（浓）2Cl2↑+2H2O

    A.Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

    B.KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

    C.KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

    D.KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

    B

    解析：先找出五个反应的氧化剂与氧化产物再按下面的判定依据判断。①氧化性：氧化剂＞氧化产物。②同一还原剂被氧化后的产物化合价越高，则氧化剂的氧化性越强。③氧化产物相同，则越易发生的反应（条件要求越低）其氧化剂氧化能力越强。这五个反应中的氧化剂的氧化性KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl。

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    （2008?郑州一模）某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
    （1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：
    ；
    （2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由
    Na3AsO3
    Na3AsO3
    →
    Na3AsO4
    Na3AsO4
    ．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是
    1：1
    1：1
    ；
    （3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）
    ①④
    ①④
    ．
    ①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Fe与HCl溶液  ④Zn与H2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系存在以下五种物质：

    Na2AsO3、H2O、I2、Na2AsO4、HI

    (1)若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________________。

    (2)当pH为5—9时，该反应的体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH＜4，反应反方向进行，此时体系的氧化反应为由__________→__________；如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是__________。

    (3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号)__________。

    ①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与HCl溶液④Fe与H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为（  ）

    ①2Fe+3Cl2FeCl

    ②Fe+2HClFeCl+H↑

    ③2KMnO+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

    ④MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO

    ⑤O+4HCl（浓）2Cl↑+2HO

    A.Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

    B.KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

    C.KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

    D.KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
    （1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：______；
    （2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由______→______．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是______；
    （3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）______．
    ①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Fe与HCl溶液  ④Zn与H2SO4溶液．

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