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    为实现实验目的，其他主要仪器，所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是

    选项

    实验目的

    玻璃实验仪器

    实验试剂

    温度计位置

    A

    制取乙烯

    圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯

    浓硫酸、乙醇

    反应液中

    B

    提纯乙醇

    蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管

    含杂质乙醇

    支气管口

    C

    中和热测定

    烧杯、环形玻璃搅拌器

    氢氧化钠、醋酸

    酸、碱及反应液中

    D

    制镜

    烧杯、试管、酒精灯

    银氨溶液、葡萄糖

    水浴的烧杯水中

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (4分)某化合物2.3g在足量的氧气中充分燃烧，只生成了4.4g CO2和2.7gH2O。该化合物的相对分子质量是氢气相对分子质量的23倍。该化合物的分子式为________________；若该化合物的1H核磁共振谱只有一个信号峰，则其结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）

    （1）在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：

    YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。

    （a）YO3n—中Y的化合价是__________； Y元素原子的最外层电子数是____________；

    （b）S2－的半径__________Y－的半径(填“大于”或“小于”)。

    （2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图

    （a）若E1>E2，反应体系的总能量____(填“升高”“降低”)，为___(填“吸热”“放热”)反应。

    （b）若E1<E2，反应体系的总能量___(填“升高”“降低”)，为______(填“吸热”“放热”)反应。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

    A．57 B．47 C．61 D．293

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：

    （1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为 ；Cu的基态原子电子排布式为___________

    （2）用“>”或“<”填空：

    碱性：Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2 第一电离能：O____ N

    离子化合物熔点：MgS____ MgO 稳定性：H2S____ H2O

    （3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为_________。

    （4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示反应中和热ΔH=- 57．3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

    A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1

    B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2

    C．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3

    D．Ba（OH）2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

    E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

    F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6

    （2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

    （3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O==O

    P==O

    键能kJ/mol

    a

    360

    500

    434

    已知白磷(P4)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a= (保留到整数)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

    A．CH4和SiH4的熔点

    B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

    C．H2SO3和H2SO4的酸性

    D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：

    【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备

    I 实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq)

    II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

    III 实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 。

    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 。

    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

    IV 产品检测：

    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

    【实验二】自来水中余氯的测定

    含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。

    (已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。

    （7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为____ mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一下学期学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是

    A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O

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