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    盛硫化氢溶液的试剂瓶内壁上有一层固体，该固体是________，产生的原因是________，洗去该固体的方法是________．

    答案：
    解析：

    		 　　S,H2S被空气中的O2氧化生成S,CS2溶液(或热、浓的NaOH溶液)

    　　S,H2S被空气中的O2氧化生成S,CS2溶液(或热、浓的NaOH溶液)

    　　导解：S易溶于CS2，相似相溶原理；也可与热、浓的NaOH溶液反应：3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．

    （1）指出仪器①的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）检查A装置的气密性的方法是
    关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好
    关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好
    ．
    （3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为
    硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）
    硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）
    ．
    （4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的
    还原
    还原
    性，则C中反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
    SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
    ．
    （5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
    ①假设一：该白色沉淀为CaSO3
    假设二：该白色沉淀为
    CaSO4
    CaSO4
    ．
    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    ②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
    限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L-1  HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品红溶液．
    第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
    请回答洗涤沉淀的方法：
    沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作
    沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作
    ．
    第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入
    过量（或适量）0.5mol．L-1HCl、
    过量（或适量）0.5mol．L-1HCl、
    （试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有
    品红溶液
    品红溶液
    （试剂）的试管中．
    若出现
    若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色
    若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色
    现象，则假设一成立．
    ③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
    Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
    Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
    ．
    （6）装置E中盛放的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，作用是
    吸收SO2，防止造成空气污染
    吸收SO2，防止造成空气污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用硫化氢通人碘粉末的悬浊液制取一定浓度的氢碘酸。其主要装置如图所示，所用的试剂有：稀盐酸；用ott0法压成的硬方块形CaS；碘在水中的悬浊液；NaOH溶液；NaHS饱和溶液。

    （1）在仪器中盛有的试剂：A中的a为                   ，A中的b为                 ，B为                   ，D为                   。

    （2）C中反应完全时，应呈现的现象是什么?

    （3）D中的导气管末端是否应插入液面以下?请说明理由。

    （4）氢碘酸在溶质的质量分数为57％时，可形成“恒沸点”溶液，在125～127℃沸腾出的蒸气中为57％的HI。试设计用C中液体制取57％的氢碘酸的主要方法。

    （5）氢碘酸在空气中发雾，应保存于封得很严的暗色瓶中。为防止HI的氧化，在密封之前最好采用的措施是什么?（发挥你的创见）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是关于硫化氢的部分文献资料。

        某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

        实验一：将气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。如图所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

    实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取lml。氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

    实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通人空气（1～2个气泡／min），数小时未见变浑浊的现象（如图）。

    实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加．这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些（如图）。

    请回答下列问题：

    （1）实验一（图）中，氢硫酸的浓度随时问变化而减小的主要因素是                         

    （2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为                          。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应                                                 。

    （3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了                           的缘故。

    （4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）                           。此实验中通人空气的速度很慢的主要原因是什么?

                                                                                           

    （5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是                           。为进一步证实上述原因的准确性，还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）?

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