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在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) △H=﹣373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

练习册系列答案
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A.CH2=CH—CN B.CH2=CH—CH3 C. D.CH2=CH2

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是( )

A.x=2

B.参加反应的Fe2+全部作还原剂

C.每生成1molFe3O4,被S2O32-还原的O2为0.5mol

D.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol

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请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A___________、B___________、C____________、

F___________、H___________、乙____________。

(2)写出下列反应离子方程式:

反应①______________________

反应⑥_____________________

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业上以天然气为原料合成氨。其生产

工艺如下:造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

(1)造气阶段的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1 kJ/mol

①在一个密闭容器中进行上述反应, 测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示,10min时,改变的外界条件可能是

②如图2所示,在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应,并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时,两容器中CH4的转化率大小关系为:α甲(CH4)

α乙(CH4)

(2)转化阶段发生的可逆反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在一定温度下,反应的平衡常数为K=1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填序号)。

a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断

(3)合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol,根据勒夏特列原理,简述提高合成氨原料转化率的一种方法

(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L。求:

①该条件下的平衡常数为_________;

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c 均大于0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__________(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。

③在一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中,发生合成氨反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____________

a.v(N2)=3v(NH3)

b.混合气体的密度不随时间改变

c.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

d.容器中的压强不随时间改变

e.c(N2)=c(NH3)

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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

B.H+、Ba2+、Cl-、NO3-

C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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