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    10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
    ①该溶液可使pH值试纸呈现红色；
    ②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
    ③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
    ④取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
    ⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
    （1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（错写、漏写不得分），
    （2）肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（错写、漏写不得分）
    （3）写出第5步中白色沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）写出实验室制取第5步中使石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    （5）快速检验上述中实验不能确定的阳离子的方法是焰色反应．

    分析 溶液无色，则一定不含Fe3+，
    ①该溶液可使pH值试纸呈现红色，说明是酸性溶液，则一定不存在CO32-；
    ②溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I-，一定不含有NO3-；
    ③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+，；
    ④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；
    ⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，不含Mg2+，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+，以此解答该题．

    解答 解：溶液无色，则一定不含Fe3+，
    ①该溶液可使pH值试纸呈现红色，说明是酸性溶液，则一定不存在CO32-；
    ②溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I-，一定不含有NO3-；
    ③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+，；
    ④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；
    ⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，不含Mg2+，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+，
    （1）由以上分析可知肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I-、NH4+，故答案为：SO42-、Al3+、I-、NH4+；
    （2）由以上分析可知肯定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-，故答案为：Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-；
    （3）白色沉淀为氢氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而溶解，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）第5步中使石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O，故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O；
    （5）不能确定的阳离子为钾离子，可用焰色反应检验，故答案为：焰色反应．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解原理应用，题目难度不大．

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