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    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
    B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

    分析 A．醋酸的酸性大于碳酸；
    B．通过量的Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化；
    C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．高锰酸钾能氧化HCl．

    解答 解：A．醋酸的酸性大于碳酸，则向醋酸钠水溶液中通入少量CO2，不发生反应，故A错误；
    B．通过量的Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故B错误；
    C．反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
    D．高锰酸钾能氧化HCl，也能氧化H2O2，则不能证明H2O2具有还原性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
    （1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
    （2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
    （3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　①NaOH溶液　②H2O 　③CH3COONa固体　④NaNO3溶液⑤稀硫酸（　　）
    A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应的平衡常数如表：
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
    C．工业上采用5×103kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
    D．t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：
    H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
    HClO   Ka=2.95×10-8
    H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    Na2SO3溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室温下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
    （2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
    ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中压强不变     b．H2的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH）
    d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是（　　）
    A．上图实验中发生了化学变化
    B．液体Y是一种纯净物
    C．气体Z易燃，可还原CuO
    D．水溶液X的pH＞7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．油轮在海上发生柴油泄漏后，收集到海水和柴油的混合物，则从该混合物中提取柴油的方法是（　　）
    A．萃取B．分液C．蒸馏D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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