Question

3．电解氯化铜溶液的化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．电解过程中，Cu²⁺离子向阴极移动；Cl^-在阳极失电子，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电解过程中，如果有0.4mol的电子发生转移，理论上阴极的质量将增加12.8g．

Answer 1

分析 电解足量CuCl₂溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，相当于电解氯化铜，根据转移电子和物质之间的关系式计算．

解答 解：电解足量CuCl₂溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，相当于电解氯化铜，电解氯化铜溶液的化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，反应转移电子2mol，会产生1mol金属铜，电解过程中，如果有0.4mol的电子发生转移，会产生0.2mol金属铜，理论上阴极的质量将增加0.2mol×64g/mol=12.8g．
故答案为：CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；阴；阳；氧化；12.8．

点评 本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，明确离子放电顺序及方程式中各个物理量之间的关系式即可解答，注意基础知识的积累，题目难度不大．