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    【题目】下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）

    A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4

    【答案】D

    【解析】A. CCl4中只有极性键，A错误；B. CO2中只有极性键，B错误；C. NH4Cl中含有离子键和极性键，C错误；D. C2H4中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）
    A.某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素
    B.任何原子或离子的组成中都含有质子
    C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
    D.构成原子核的微粒中都含有中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B. 电离能最小的电子能量最高

    C. 同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的

    D. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）

    A. c1：c2=3：1

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

    C. X、Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。

    A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

    （1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

    平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）．

    A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

    B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

    C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2

    D．接触室中压强不随时间变化而变化

    （4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是 ；b～c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

    则下列叙述正确的是

    A．由上述热化学方程式可知b>c

    B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

    C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ mol一1

    D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：

    (1)化合物A中含氧官能团的名称为 和 。

    (2)化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为 ；由F→G的反应类型为 。

    (3)一定条件下F可转化为H()，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与盐酸反应； ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

    (4)已知：① ②。请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是( )

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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