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    汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

    下列分析错误的是

    A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

    B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

    C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

    D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为

    A．0.3 mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是 ；质量最大的是 ；常温时体积最大的是 (填序号)。

    （2）已知反应

    ①SO3+H20=H2SO4

    ②Cl2+H2O=HCl+HClO

    ③2F2+2H2O=4HF+O2

    ④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑

    ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是 。

    （3）现有下列十种物质:

    ①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦CuSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4⑩液氯

    上述物质中可导电的是 (填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

    回答下列问题：

    （1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。

    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

    （3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是 。

    （4）基态W原子的电子排布式是 ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）

    （5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

    B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．每1 mol NO3－发生氧化反应，转移8 mol 电子

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－ = Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—

    B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－

    C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋

    D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
    （1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤：
    ①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    ②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在阳极区（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

    ①轧钢废酸中Fe2+的作用是将高价的锰元素还原成Mn2+．
    ②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是过滤．
    ③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是K+、Na+、NH4+．
    ④若固体C中不含CaCO3，则溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
    [已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11，Ksp（CaCO3）=5×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为：（R为烃基）．其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

    已知：
    ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
    ②化合物J的分子式为C15H22O4；
    ③R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
    回答下列问题：
    （1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
    （2）由A和B生成C的化学方程式为（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
    （3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
    （4）由H生成I的化学方程式为．
    （5）J的结构简式为．
    （6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

    B．Cl-的结构示意图：

    C．质子数为92、中子数为146的U原子：

    D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

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